【題目】在100℃時(shí)，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格，試填空：

（1）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。在此條件下，平衡常數(shù)Ｋ為______。

（2）在0～60s時(shí)間段內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_________________。

（3）要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施______（填序號(hào)）。

A、體積不變時(shí)增大的A起始濃度 B、升高溫度

C、使用催化劑 D、縮小容器體積

【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的濃度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的時(shí)間為（ ）

A. 等于10s B. 大于10s

C. 小于10s D. 等于8s

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說(shuō)法正確的（ ）

A. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

【題目】根據(jù)題意解答
（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+ ， Na2X的摩爾質(zhì)量為 ， 其相對(duì)式量為 ， X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ， 該物質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)，下同）
①使氯水呈黃綠色的是； ②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是； ④能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是；
⑤能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是； ⑥能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 ．

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

A.3-甲基戊烷B.1，2-二甲基丁烷

C.3，4-二甲基戊烷D.2-乙基丁烷

A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麥芽糖C.甘氨酸和硝基乙烷D.淀粉和纖維素

【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3—能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

（1）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：_________________________________。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3—在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

_______________________

【思考與交流】

（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3—都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： _________________。

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________。

（3）配制該溶液時(shí)除了使用燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器為____________________。

Ⅱ.在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是_____________

①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；

③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；

⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________

（2）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的還原劑是__________、___________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。據(jù)此請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）