下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH₂SO₄溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH₃COOH溶液（　　）

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化   
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  
③濃硫酸稀釋    
④氯酸鉀分解制氧氣   
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．

在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列敘述正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣，最好的方法是（　�。�

（2013?廣州模擬）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料． 

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末．有關(guān)的化學(xué)方程式為：．
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe₂O₃外，還添加有CuO或FeO中的一種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：添加了CuO．假設(shè)2：添加了FeO．
②基于假設(shè)（填“1”或“2”），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中， 加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩 加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩	樣品全部溶解 樣品全部溶解
步驟2． 取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩 取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩	試管中出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明試樣中有CuO 試管中出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明試樣中有CuO

（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸．請(qǐng)計(jì)算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)）．．

（2013?廣州模擬）以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨．

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖2：
（1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過(guò)濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為、．
（2）“濾渣1”的化學(xué)式為．
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是．“濾渣2”的化學(xué)式為．
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數(shù)如下表，“通入SO₂”反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

物質(zhì)	電離常數(shù)（25℃）
H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
H2SO3	K1=1.23×10-2K2=5.6×10-8

（2013?廣州模擬）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．反應(yīng)①②③為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．該溫度下平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為．
②為進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是
A．提高NH₃的濃度                    B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素                 D．使用更高效的催化劑．

（2013?廣州模擬）某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．

編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉(zhuǎn)移mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）= mol?L^-1?min^-1．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO₄^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖．

（2013?廣州模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�

（2013?廣州模擬）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述中正確的是（　�。�