A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

A. 相對分子質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量濃度

C. 溶液的質(zhì)量分數(shù) D. 溶液密度

A. 8g NH3 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 1g H2

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下，1摩爾氣體的體積約為22.4L

C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

【題目】常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：

（1）鉛蓄電池的負極材料是________________。

（2）請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時正極反應(yīng)是______________。

（3）請依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時負極反應(yīng)是________________________。（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；電流方向從______極流向______極。

（5）放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示AmC的形成過程 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱順序為： ， （用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為 ．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ． 該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（5）HmD和 HmC沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是 ．
（6）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ， 請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為；
④寫出化合物Na3N的電子式： ．

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液

C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B. 步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C. 步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化