A. 用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不需要預(yù)先潤(rùn)濕

B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石

C. 要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管

D. 用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+

A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 B. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中基本物理量之一

C. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1 D. 物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子、離子

【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯化氫的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物

A.全部B.①②C.②D.②③

A.O2、O3互為同位素

B.1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

C.正丁烷和異丁烷互為同系物

D.乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體

【題目】已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJmol﹣1 ． 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）
A.55kJ
B.220kJ
C.550kJ
D.1108kJ

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：________________________________________________________；

假設(shè)三：________________________________________________________；

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。

A. 3b/2aB. 2b/3aC. 2b/aD. 3b/a

（1）下列物質(zhì)：①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液氧 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然氣

屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)是__________；能導(dǎo)電的化合物是__________。

（2）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______。