A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025molL﹣1s﹣1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2

D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

A. 酒、生理鹽水、花生油 B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃

C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石

A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④

A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

a.設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
b.為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）

A. 都能透過濾紙 B. 都呈紅褐色 C. 具有相同的顆粒直徑 D. 都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL﹣1min﹣1

D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 若保持溫度壓強(qiáng)不變，再加入B，則平衡后正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D. 若保持溫度壓強(qiáng)不變，再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)

C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 共價化合物：是否含有共價鍵

A. 化合反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)