【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（ ）
A.H2與C2H4
B.CO與C2H4
C.H2與C4H6
D.CO 與C3H6

A. 由1 mol S8(s)生成SO2的反應(yīng)熱為：ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1

B. 2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1

C. S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

D. S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8a kJ·mol－1

A. 糖類化合物具有相同的官能團(tuán)

B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C. 苯與濃溴水在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯

D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

A. 20 ℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)

B. 1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

C. 2 mol任何氣體體積都約為44.8 L

D. 同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

A. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0．01mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗 0．01 molH2SO4

C. 鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D. 電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br―的還原性強(qiáng)于Cl―

A. 常溫下，純水的電離度為10-7×100%

B. 不能用溴水區(qū)分生物柴油和汽油

C. 海水淡化可使用冷凍法、離子交換法、電解法、反滲透法、明礬吸附法

D. 開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少溫室效應(yīng)

A. 洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B. 用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

A. 制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅

B. 用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C. 鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D. 手機(jī)電池電極材料碳納米管是新型無機(jī)非金屬材料

A. 裝置①通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

B. 裝置②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. 圖③兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

D. 裝置④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a

C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

D．陽極區(qū)pH增大