已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．下列判斷正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①N₂   ②Cl₂   ③CO₂   ④PCl₃  ⑤H₂O．

互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的（　�。�

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法正確的是
A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作名稱是．
（3）步驟④也可以用Cl₂來起相同作用，寫出Cl₂參加反應(yīng)的離子方程式．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是．
A．酒精    B．醋酸    C．四氯化碳     D．甘油
（5）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中兩處錯(cuò)誤
①，
②．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
．

下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是；？寫出A單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）寫出反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為．
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該產(chǎn)物中A元素的存在形式為（用化學(xué)符號(hào)表示）．

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請(qǐng)說明原因
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池
（填“能”、“否”），若能，請(qǐng)寫出正極電極反應(yīng)式．（若不能，此空不填）
（3）某原電池的兩個(gè)電極都是石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向一個(gè)電極通入H₂S，向另一個(gè)電極通入Cl₂，電池總反應(yīng)為H₂S+Cl₂=S+2HCl．寫出負(fù)極電極反應(yīng)；一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液酸性的變化．（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．寫出醋酸與Mg（OH）₂反應(yīng)的離子方程式．
（2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：
（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為．

下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①O₂   ②₆¹⁴C  ③²³⁸U  ④₁₁²³Na  ⑤O₃ ⑥₇¹⁴N  ⑦₁₂²⁴Mg  ⑧    ⑨²³⁵U       ⑩
（11）    （12）
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有種；
（2）互為同位素的是（填序號(hào)，以下相同）；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；
（5）互為同素異形體的是；
（6）互為同分異構(gòu)體的是．

兩種氣態(tài)混合烴，在105℃時(shí)，1L該混合烴與9LO₂混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴一定不符合此條件的是（　�。�