（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了、，B元素位于周期表五個區(qū)域中的區(qū)．
②ACl₂分子中A的雜化類型為，ACl₂空間構型為．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質的分子式．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式．
②若晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為cm（用含ρ和N_A的代數式表示，不必化簡．

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：．當溫度升高時，化學平衡常數K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
則反應2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應速率v（N₂）=，平衡常數K=．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數K（填“變大”“變小”“不變”）

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體（n）的關系如圖

請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是，不能確定的離子有．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式、．
（4）設計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl^-：．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是．

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）E元素單質的電子式為，D元素簡單離子的結構示意圖．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質反應的離子方程式．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因（用離子方程式表示）
（5）由A的單質與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式是．

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為（　�。�

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�