【題目】將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為 ．

A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線

D. 玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

A.烷烴、烯烴、炔烴屬于脂肪烴B.烷烴、烯烴、炔烴和苯及其同系物都屬于脂肪烴

C.苯及其同系物屬于脂環(huán)烴D.烷烴、烯烴、炔烴都屬于飽和烴

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結(jié)束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

_______________ ______________。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。

(2)溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________ ，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_____________ 。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

已知：GeO2不溶于水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，可溶于濃鹽酸生成四氯化鍺，也可溶于強堿溶液,生成鍺酸鹽。操作X為蒸餾

（1）褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固體進行焙燒時，要加入過量的粉碎的NaOH和Na2CO3固體,其原因是_________________。寫出GeO2與NaOH反應的化學方程式：__________。

（2）為提高含鍺化合物的浸出率，除采用水浸取焙燒物2小時外，還可采取的措施有_____________。(寫出兩條即可）

（3）浸出液中滴加7mol/L鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為11，目的是__________。

（4）滴加7mol/L鹽酸使濾液“酸化”，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，該沉淀物是________________，（寫化學式）

（5）GeCl4的沸點是83.1℃，其電子式為______________。

（6）單質(zhì)鍺可用作電子工業(yè)的半導體材料。由純凈的GeO2和H2在加熱的條件下可制得單質(zhì)鍺.該反應的化學方程式為_________________。

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Na2OD.NaCl溶于水

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸 mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作： ．
（4）在配制4.6molL﹣l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：；
③仰視容量瓶刻度線定容：；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：；
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應 ．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應 ．

A. 1 mol B. 2 mol

C. 3 mol D. 1000 mol