【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO (g) +CO(g) N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ）
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液

【題目】(1)對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(填“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①反應(yīng)的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________________。

②100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________。

③溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________。

已知：①

②

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列有關(guān)F的說法正確的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

（2）C→ D的反應(yīng)類型是 _____。

（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是 ___________________。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中1個(gè)）_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。___________ 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____________________________________________。

(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。

(3)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。則此次實(shí)驗(yàn)實(shí)際測(cè)得的中和熱值為___________。

(4)燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將__________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5) 實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________________ (填“相等”或“不相等”)，理由是___________________。

A. KNO3 B. NaHSO4 C. NH4Br D. NaF

A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________________。(填序號(hào)）

(2)H2的燃燒熱ΔH＝___________________；C的燃燒熱ΔH＝___________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。

(4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒____________________g的碳。

(5)CO的燃燒熱ΔH＝____，其熱化學(xué)方程式為________________________________。

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯