【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）如圖1實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為： ， 電解質(zhì)溶液為： ， 正極的電極反應式為：；負極的電極反應式為： ．

A.石堿的風化B.石油的裂化C.鋁的鈍化D.石油的分餾

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在酯化反應中僅僅起催化作用

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

A.KB.NaC.SD.Cl

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是 。

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

【題目】某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始只充入2 mol E（g），達到平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

A. 滴定管內(nèi)液面變化B. 液滴滴出速

C. 滴定管刻度D. 錐形瓶中溶液顏色變化

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

A. 2-甲基-2-乙基戊烷B. 3-甲基-3-乙基戊烷

C. 3，3-二甲基戊烷D. 2-甲基戊烷