[查閱資料]

a.鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示:

b.NO2沸點(diǎn):21℃;NO沸點(diǎn):-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[實(shí)驗(yàn)探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過(guò)量。

（1）后一個(gè)C裝置的作用是_______，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（2）從第一個(gè)C裝置中逸出的氣體成分是________。

（3）溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是_____，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________；并寫出生成該還原產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____________

A. 陰極附近溶液顯紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D. 溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度變小

A. HCl和H2O B. O2和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

A. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

B. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

C. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

D. 制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3

B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上

C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑

D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

A. 升高溶液的溫度 B. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mL

C. 將鋅塊換成鋅粉 D. 滴加幾滴硫酸銅溶液

A. 石油和煤都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，形成化學(xué)鍵會(huì)吸收能量

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng)，40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1