A．NaOH B．Na2O2 C．H2O D．CaCl2

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

A.Br2B.KBrC.I2D.KI

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個(gè)數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L－1

B. 60℃時(shí)A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%

D. 60℃時(shí)，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g

A. 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A. c1：c2=1：3 B. 平衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為3：2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1

【題目】“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方式，請(qǐng)結(jié)合圖回答下列問題：
（1）圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、銅單質(zhì)，還能表示；
（2）從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；
（3）圖3為物質(zhì)甲發(fā)生分解反應(yīng)的微觀示意圖．①物質(zhì)甲中氧元素的化合價(jià)為；
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

①增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率。④對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑤對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

A. ①② B. ①②③ C. ②⑤ D. ⑤