①FeS2 SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

③飽和NaClNaHCO3Na2CO3

④AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

A.燃料電池電解質溶液顯酸性時的正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是 Fe-2e-=Fe2+

C.水中的鋼閘門連接電源的負極是外加電流的陰極保護法

D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護作用，該保護法稱為犧牲陽極的陰極保護法

A. NaCl B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. NaHCO3

A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉

I．水樣的預處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時，即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

（1）上圖中包含了_____種氮的固定方式，寫出屬于雷電作用固氮的化學方程式________。

（2）合成氮反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是______。

A．可以加快反應速率 B．可以改變反應熱

C．可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

（3）氮的循環(huán)中，亞硝酸鹽是重要的一環(huán)，利用化合價可推知亞硝酸鹽具有_____性和_____性，亞硝酸鹽和酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為__________________。

（4）某同學加熱Fe(NO3)2時，發(fā)現(xiàn)得到了紅色固體和紅色氣體，且所得氣體被水充分吸收后體積少于原體積的l/3，F(xiàn)e(NO3)2熱分解的化學方程式為_______________。

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2�？梢杂米髟摲磻�保護氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：____________。（包括實驗過程、現(xiàn)象和結論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。