A. B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2

B. 實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH4H電子式是：；
（3）表示①與⑦的化合物的結(jié)構(gòu)式；
（4）寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）③氣態(tài)氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程： ．

A. 氯化氫溶于水 B. 氯化鈉固體熔化

C. 碘升華 D. 氯化銨分解

（1）根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）將1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化劑，△H__________（填“變大”、“不變”或“變小”）．

（3）N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O（g）．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

則1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________．

【題目】按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D.X的原子半徑小于Y

A. 氯氣 B. 蔗糖 C. 氯化氫 D. 稀硫酸

A. 乙醇 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔

A. 在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

D. 用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg