①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液

分析完成下列問題。

（1）圖中X、Y分別代表何種元素？X　　　　　　，Y　　　　　　。

（2）請在B下面的括號內填寫該類物質的另外三種功能。

（3）B類物質有多種不同功能，究其原因是因為A類物質內的　　　　不同。

（4）細胞內遺傳信息的攜帶者是圖中的　　　　　物質。

A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶

A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

nC4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→nC4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反應：nC4H9OHCH3CH2CH＝CH2↑＋H2O

2nC4H9OH (nC4H9)2O＋H2O

3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：

Ⅰ.投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。

(1)冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是______(填字母代號)。

A．減少HBr的揮發(fā)

B．防止正丁醇的揮發(fā)

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結焦

(2)本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是_______。

Ⅱ.加熱回流：反應裝置選擇②而不選擇①的原因是_____________。在反應裝置中冷凝水應該從_____(填“A”或“B”)端進水。

Ⅲ.分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的____(填序號)。

①nC4H9OH　②SO2　③(nC4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4

⑥H2O　⑦H2SO4

Ⅳ.洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用______________方法來判斷。對有機層進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。

Ⅴ.收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是nC4H9Br，方法是_________。

A. 7 B. 6 C. 5 D. 4

A.大量使用煤做燃料B.開發(fā)和利用太陽能

C.推廣使用無氟冰箱D.用火力發(fā)電代替風力發(fā)電

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________。

③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。