(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由是__________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是____

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．加催化劑 D．離Z

(3)在2 L密閉容器中充入Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440 ℃時(shí)，在2 L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3 mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測得c(X)＝0.45 mol·L－1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，簡述理由：___________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示(曲線Ⅰ為標(biāo)準(zhǔn))：

①曲線Ⅱ改變的條件是_______________________________。

② 曲線Ⅲ改變的條件是_______________________________。

（1）DNA大多是由 條 鏈構(gòu)成，RNA通常是由 條 鏈構(gòu)成的。

（2）若圖為脫氧核苷酸鏈，則從堿基組成上看，還應(yīng)有的堿基是 ；圖中①是 ，②是 ，③是 ，④是 。

（3）若圖為核糖核苷酸鏈，則從堿基組成上看，還應(yīng)有的堿基 ；圖中②是 ，④是 。

（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

（5）假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號(hào))

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。

A.葡萄糖B.塑料

C.麥芽糖D.淀粉

A. 與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng) B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng) D. 在催化劑存在下可以制得聚丙烯

【題目】一定溫度下2 L的恒容容器甲中，加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH>0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS (填“>”“<”或“=”)0，在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))

（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

（4）相同溫度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時(shí)v(正) (填“<”“>”或“=”)v(逆)。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則K1＝______(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為______(用“>”“<”或“＝”連接)。

（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

A. 熔點(diǎn)高 B. 易導(dǎo)熱 C. 能導(dǎo)電 D. 有延展性

A.氯水B.KSCN溶液

C.稀H2SO4D.品紅溶液

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q