A. 乙烷在光照的條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的化工原料

C. 室溫下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷

D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃的做法是_________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_________。已知沉淀B為四氧化三鐵，步驟⑤中操作a具體的步驟是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可測(cè)定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_____mol。若配制的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在__________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）時(shí)，滴定前平視刻度線，滴定后仰視刻度線，則測(cè)定結(jié)果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

A. 氯化鈉常用作食品調(diào)味劑 B. 苯甲酸鈉常用作食品防腐劑

C. 熟石灰可用作食品干燥劑 D. 谷氨酸鈉常用作食品調(diào)味劑

A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。

（2）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________，AlCl3的質(zhì)量是______________，NaOH的質(zhì)量是____________。

（4）C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________________

（2）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；

A.NaB.KC.AlD.Si

A. 煤的液化 B. 石油的分餾 C. 苯的硝化 D. 煤的干餾

A. NaOH溶液 B. 氯水 C. KSCN 溶液 D. 石蕊溶液

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為_______________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是_____________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。

（3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

③步驟5中能否不加指示劑______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。

A．pH=2時(shí)，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性