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【題目】Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。

（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設計實驗方案確定F的成份__________________。

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【題目】下列化合物中存在離子鍵的是:

A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl

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【題目】下列污水的處理方法中，屬于化學反應的有

A. 中和法 B. 化學沉淀法 C. 過濾法 D. 靜止沉淀法

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【題目】下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(　　)

A. He B. Na C. Al D. Si

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質，結構如圖所示。正極反應式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是(　　)

A. 放電過程中，Li＋向正極移動

B. 常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作

C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的(　　)

A. 原子半徑 B. 電子層數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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【題目】將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：（ ）

A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL

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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是

A. 熟石灰可作食品干燥劑

B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白劑

C. 氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3

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【題目】右圖為1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反應生成SOCl2(g）能量變化的示意圖,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有關說法正確的是( )

A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變

B. 若在反應體系中加入催化劑，△H減小

C. 反應的活化能等于y kJmol-1

D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJmol-1

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