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【題目】在物質(zhì)分類中常存在包含關系。下列選項中前者包含后者的是

A.烴 有機物B.烴 乙醇C.羧酸 乙酸D.烴 鹵代烴

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【題目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時反應的離子方程式是

A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定) （ ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是

A. 在上述反應中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑

B. 物質(zhì)甲可能是KMnO4

C. 反應中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D. 氧化過程的反應式一定為Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

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【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 __________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是___________，理由是___________。

方案

反應物

甲

Cu、濃 HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為___________，實驗現(xiàn)象為 __________，但此實驗的不足之處是 _________________。

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【題目】下列說法中正確的是

A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的有

A.乙醇燃燒B.KClO3分解制氧氣C.鋁片與鹽酸反應D.氧化鈣溶于水

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【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是( )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力

C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①>②>③

D. 反應③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是( )

A.MnB.ZnC.AsD.Ba

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同步練習冊答案