Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中正確的是________(選填字母)。

(2)N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是___________________________________。

A.調(diào)味劑B.防腐劑C.著色劑D.增稠劑

A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；

②量取10.0mL溶液，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過(guò)濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）血樣中Ca2+的含量為___g/L。

II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出①、②、③3個(gè)反應(yīng)的離子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2

下列說(shuō)法正確的是

A. S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

A. 常溫下乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，沸點(diǎn)比水低

B. 乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇

C. 乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑，能溶解許多有機(jī)物

D. 洗發(fā)時(shí)在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈

A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發(fā)生還原反應(yīng) D. ClO2是氧化產(chǎn)物

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃燒的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。

（3）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3． L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 (用含有a和b的代數(shù)式表示) kJ。