下列分析推斷有錯(cuò)誤的是（　　）

（2012?南昌一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂  2SO₃反應(yīng)．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%．求
（1）以SO₃的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）該反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
（2）寫出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象化學(xué)方程式
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）請(qǐng)寫出各元素的元素符號(hào)：A、B、C、D、
（2）請(qǐng)寫出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（3）E、D兩種元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物M，請(qǐng)寫出M的電子式，指出化合物M中的化學(xué)鍵類型．
（4）E、F、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
E+F
E+G
F+G
（5）H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。�若反應(yīng)物的總能量（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應(yīng)就放出能量；若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，該反應(yīng)就吸收能量．
（2）普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，請(qǐng)回答
①該電池的負(fù)極材料為該電極反應(yīng)為
②正極材料為，正極得到電子的氧化劑為
③電解質(zhì)為
（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示．若時(shí)間用秒表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是．
（4）在外界條件不變的情況下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)．

（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①NaCl②H₂O③NH₄Cl④NaOH
（2）請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①H₂S
②CaO．

請(qǐng)寫出元素周期表中第3橫行17縱行的元素，回答下列問(wèn)題：
（1）該元素的符號(hào)是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）該元素位于元素周期表第周期族，該族的名稱為．
（3）請(qǐng)寫出該元素的單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水，
②氫氧化鈉溶液，
③NaBr溶液．

下列元素不屬于主族元素的是（　�。�