（2013?濟(jì)南一模）據(jù)最近新聞報(bào)道，我國200多個(gè)城市的地下水，超過一半受到污染．某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請(qǐng)思考下列問題：
（1）該水屬于硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）．目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化，當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入溶液中再生．
（2）國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中有關(guān)水的實(shí)施措施中，屬于“預(yù)防污染”這一新概念的是
 A．節(jié)約用水     B．處罰廢水排放不達(dá)標(biāo)企業(yè)    C．將污水注入地下深井    D．杜絕污染源
（3）海水淡化可以也獲得生活用淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、
SO

2- 4

等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：

①在A、B兩個(gè)交換膜中，屬于陽離子交換膜是（填字母標(biāo)號(hào)）．
②寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式：．

（2013?濟(jì)南一模）目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為：
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（2）①寫出反應(yīng)①的離子方程式
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)圖如下圖所示．

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是．
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．

（2013?濟(jì)南一模）目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．則電源中a極為極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為．裝置上端A極電極材料是（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H₂）表示的平均反應(yīng)速率為．
③900℃時(shí)，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是．

（2013?濟(jì)南一模）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．下列說法中，不正確的是（　�。�

（2013?漳州二模）下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�

（2013?濟(jì)南一模）下列說法中，正確的是（　�。�

（2013?濟(jì)南一模）下列說法中，正確的是（　　）

（2013?濟(jì)南一模）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�