A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g

C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

A. 密度比空氣大 B. 是無色氣體

C. 分子式為C2H4 D. 分子中含有碳碳雙鍵

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（ ）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

【題目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl

A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl

已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：

當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。

A. 氧化物 B. 鹽 C. 無機(jī)物 D. 有機(jī)物

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種