A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B.Na2O2可用作漂白劑

C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D.NaClO可用作消毒劑

A．NaClO B．Na2CO3 C．KMnO4 D．SO2

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是 (填序號)。

a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為 。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學鍵的鍵能為 kJ·mol1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式： 。

【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. 乙醇發(fā)生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產(chǎn)生4.48 L CO2

A. 在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣

B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

C. 無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

D. 無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13的FeC13飽和溶液，制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

B. lmol O2參加反應轉移電子數(shù)一定為4NA

C. lmol鐵和標準狀況下22.4L C12充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

A. 泥水 B. 油水 C. Fe(OH)3膠體 D. CuSO4溶液

請回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）

（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化。寫出X轉化成Y的化學方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：

裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。