①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。

(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。

a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

b．定容時俯視刻度線

c．定容時仰視刻度線

d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物

C. CH3CH＝CH2是還原劑 D. XeF4既是氧化劑又是還原劑

A. Ba(OH)2 B. 蔗糖 C. Cl2 D. HCl

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．濃硝酸滴到皮膚變黃

C．鈉與酒精混合有氣泡

D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）簡述操作③洗滌沉淀的操作步驟_____________________。

（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___，

（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，

（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式

（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

A. 鹽汽水 B. 牛奶 C. 純凈水 D. 果汁