（1）工業(yè)上利用海水制取溴單質，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：

①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。

②A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。

④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。

（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。

①該小組設計的實驗方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產生沉淀的質量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實驗裝置及操作失誤的原因）；

②請為該小組設計一個可行的實驗方案_____________________。

A.弱酸溶液產生較多的H2B.強酸溶液產生較多的H2

C.兩者產生等量的H2D.無法比較產生H2的量

（1）已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。

（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為__________。

（3）足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

②化學反應的發(fā)生一定會伴隨能量變化

③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

④舊化學鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學反應

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

A B C D E

（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？_________________（填字母符號）

（2）分離以下混合物應該選擇使用什么裝置？（填字母符號）

①酒精和水：_____________

②二氧化錳和蔗糖：______________

③花生油和水：___________

A. 離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B. 反應①和②都是氧化還原反應

C. 反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA

D. Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。

(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______。

(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

（1）完成有關反應的化學方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是

A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產物氯化銨可做氮肥

C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2

D．原料利用率高

某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應．

（3）上述裝置中接口連接順序為 ；

A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中應選用的液體為 ．

為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質．

（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑．

（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所�?/span>HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質量分數為 ．

A. CS2分子構型為V形 B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥