A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 1molCu與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

A. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為×6.02×1023個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1) 蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時(shí)，正極反應(yīng)為________________________________；

(2) 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3) 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

(4) 充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。

（1）如果粗鹽中含有SO42﹣，精制時(shí)須添加試劑除去SO42﹣，該試劑不能選用______。

A．Ba（OH）2 　 B．Ba（NO3）2 　 C．BaCl2

（2）電解飽和食鹽水發(fā)生的化學(xué)方程式_________________。

（3）利用氯氣和氫氧化鈉溶液制取“84”消毒液的化學(xué)方程式____________。

（4）漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________ (填寫(xiě)字母)。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況_________________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生4.48L Cl2，則反應(yīng)過(guò)程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___。

（4）某同學(xué)欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列問(wèn)題：

①需取用該濃鹽酸體積為________。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時(shí)俯視刻度線

C．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒(méi)加水

A.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

B.“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素

C.尼龍繩、宣紙 、羊絨衫主要由合成纖維制造

D.絲織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問(wèn)題：

(1) 電源的N端為_________極；

(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________；

(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________；

(4) 電解開(kāi)始時(shí)，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________；

(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。

A.NO3-B.PO43-C.CCl4D.SiH4