（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。

（2）分液漏斗使用前需檢漏，方法是___。

（3）有同學對C裝置能否除盡還原性氣體有疑義，要確認其是否除盡，你認為對上述裝置應做如何進？____。

(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比

是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；結構化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：

等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為____________________ 。

A.電解水制氫氣時，用銅作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

A.吸熱反應B.放熱反應

C.熵增加反應D.熵增加或者放熱反應

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產生白色沉淀。

(1)儀器R的名稱是______________________。

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，寫出A中反應的化學方程式：______________________________________。

(3)部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應�！巴ㄈ胍欢螘r間的N2”的目的是___________________________。

(4)探究裝置C中通入SO2的量與產物的關系。

①他們提出如下猜想：

猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：

提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

(5)下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2

B．石墨l極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C．石墨2極與直流電源正極相連

D．H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

A．光照時，電流由Y流向X

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時，Cl－向Ag電極移動

D．光照時，電池總反應為：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應

A. 氯氣 B. 過氧化鈉 C. 二氧化硫 D. 氫氧化鈉

【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O)進行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。