A.乙醇和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.四氯化碳和碘

A. 少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B. 溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水

C. 轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D. 定容時液面最高處與刻度線相平

A．Ka(HA)=1×10-6mol/L

B．b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C．c點時，隨溫度升高而減小

D．a→c過程中水的電離程度始終增大

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_______，碘是______ (填顏色)固體物質。

(2)牙齒的損壞實際上是牙釉質羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的結果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質，易造成齲齒。使用含氟牙膏會保護牙齒，因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程___________。此外氰離子還能抑制口腔細菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏己經(jīng)普遍使用。

(3)碘被稱為“智力元素”，磺酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與碘化鉀生成單質碘。寫出該反應的離子方程式_____________。

(4)電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在—定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟⑤的操作名稱____________________。

(5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，I-被氧化為I2。然后用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O5標準溶液bmL。可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

C．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

A. 分子數(shù)目：①=②=③ B. 質量關系：①<③<②

C. 壓強關系：①>③>② D. 原子數(shù)目：②>③>①

A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側鏈影響易被氧化

C.側鏈受苯環(huán)影響易被氧化

D.由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化

A．ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C．c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D．常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為為__________。

(2)由C生成D和D生成E的反應類型分別為__________、_________。

(3)E的結構簡式為____________。

(4)由E生成F的化學方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

A. 分液 B. 溶解 C. 過濾 D. 蒸發(fā)