A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

A. 常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

B. HX與NaHCO3反應過程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 兩溶液分別恰好完全反應時，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反應前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

① 巰基（–SH）的電子式是________________。

② 請寫出乙硫醇（C2H5SH）與鈉反應的化學方程式________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

______________________________________。

（3）某烴的相對分子質(zhì)量為56，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.3%， 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構體，其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構。請寫出其反式結構的結構簡式____________________。

（4）高聚物的單體為__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液

B. 蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液

C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅

D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液

A.質(zhì)譜B.紅外光譜C.紫外光譜D.核磁共振譜

A. 3mol NO2與水充分反應，轉(zhuǎn)移nA個電子

B. 常溫常壓下，18g H2O含有3nA個原子

C. 1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－

D. 標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子

下列說法不正確的是

A. 反應①的化學方程式為 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

B. 反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

C. 操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

D. NaBH4在水溶液中分解的離子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑

A.液化石油氣、天然氣都是可再生能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油的裂化和裂解都屬于物理變化D.石油分餾出的各餾分均是純凈物

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B. 反應容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化

C. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%