化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：①A元素中的一種原子沒有中子．
②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2．
④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤E²⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥F元素有多種化合價(jià)，且常溫下F元素的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物．
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問題：
（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號(hào)為，F(xiàn)簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，化合物AFD的電子式為，B₂A₂的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是．

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是
A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
（3）D中30% 雙氧水的作用是；若無此裝置，所測(cè)定的含碳量將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）；
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為；
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是．（任寫一種）

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：  E：
（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）．
（3）在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：
（5）反應(yīng)④的離子方程式是：．

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
下列敘述正確的是．（填字母）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t₃時(shí)由673K升至773K，則n（H₂）將增大
D．t₂、t₃時(shí)刻，n（N₂）不相等
（3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH₃．計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）①3min內(nèi)以H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率；②該條件下的平衡常數(shù)？

藥物S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)不含有的官能團(tuán)是（　　）

m g鐵屑與含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是多少克（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

（2012?保定一模）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z與X的分子組成相同，有機(jī)物Y苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在一定條件下分別與濃溴水和H₂完全反應(yīng)，則消耗的Br₂的物質(zhì)的量是mol，消耗H₂的物質(zhì)的量是mol．
（2）寫出Y分子中含有的官能團(tuán)
（3）Z有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有--個(gè)側(cè)鏈，且屬于脂肪酸酯的有種．請(qǐng)寫出一種滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①與Z含有相同含氧官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中吸收峰最少．
（4）某同學(xué)欲以Y為原料制得，其部分設(shè)計(jì)如下：
，請(qǐng)按照該同學(xué)設(shè)計(jì)的思路，完成后續(xù)的設(shè)計(jì)制得產(chǎn)物，答題形式參照提示，標(biāo)出所選用的試劑、反應(yīng)條件．寫出上述設(shè)計(jì)步驟中倒數(shù)第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2012?保定一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．
錳、鐵均為過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：

元素		X	Y
電離能/kJ?mol-1	I1	762	717
	I2	1561	1509
	I3	2957	3248

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素價(jià)電子層的電子排布式為，Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述如何判斷Y元素．
（3）鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結(jié)構(gòu)特征是．
（4）六氰合亞鐵離子（[Fe（CN）₆]）^4-中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn²⁺與Fe²⁺的半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體的熔點(diǎn) （填“高于”或“低于”＞FeO晶體的熔點(diǎn)．

（2012?保定一模）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：
①溫度較低時(shí)，Cl₂通入KOH溶液生成次級(jí)酸鹽；溫度較高時(shí)，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO₃）₃溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K₂FeO₄．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是
（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K₂FeO₄）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時(shí)會(huì)逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會(huì)使溶液的pH增大．寫出其化學(xué)方程式：
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂，生成更多的KClO；②．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是和（寫化學(xué)式）．