A. 元素X 與元素Z 的最高化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)?/span>r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C. 可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

請回答下列問題：

（1）鈦鐵礦在酸浸前需進(jìn)行粉碎處理，原因是 。

（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是 。

（3）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是 。

（4）在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。

（5）上述冶煉金屬鈦的過程中，可回收利用的物質(zhì)是 。

（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入 溶解除去。

（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個(gè)流程鈦的損耗率為b%，欲制造1 t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質(zhì)量為_____________t(用含a、b的代數(shù)式表示)。

A.使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析B.使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性

C.與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)D.與細(xì)菌配合體生成配合物

A.豆腐B.饅頭C.西紅柿D.豆油

步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）

（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))

酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶　

E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入鋅粉的目的是______________________

（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實(shí)驗(yàn)測得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。

A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）

C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊試液）

A.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖

B.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D.油脂屬于酯類

A. 空氣液化 B. 滴水穿石

C. 鋼鐵冶煉 D. 活字印刷