在恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)進行反應A（g）?B（g）+C（g），正反應為放熱反應．若反應物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間為（　�。�

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（　�。�

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是（　�。�

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�

（2011?北京）結合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

反應2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04mol?L^-1?s^-1，則這段時間為（　　）

關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�

下列條件一定能使反應速率加快的是（　�。�
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入催化劑．

有關能源的說法不正確的是（　　）

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
②氨水中水電離出的c（OH^-）10^-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉移電子的物質的量為mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N₂的轉化率為．
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH₃的濃度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．