A.Fe(OH)3膠體B.氯化鈉溶液C.鹽酸D.硫酸溶液

A. 鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng) 2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06

已知：A是烯烴中分子量最小的，可做果實(shí)的催熟劑； C中每個(gè)碳上各有一個(gè)羥基；

（1）A的名稱是_________ B的名稱是_________條件Ⅰ是________________；條件Ⅱ是______________________

（2）填反應(yīng)類型：B→C___________；D→A __________________A →E______________

（3）寫方程式： B→C___________ D→A____________________ A → E______

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

A.大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B.大力發(fā)展私家車，減少公共交通

C.利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源D.多使用電動(dòng)車和自行車

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C. 室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D. a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

【題目】在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，當(dāng)A、B、C、分別為以下不同組合的物質(zhì)時(shí)，回答有關(guān)問題：

(1).當(dāng)A為醋酸、B為石灰石、C為苯酚鈉溶液時(shí)，小試管中的現(xiàn)象是__________________________，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。整個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______________________。

(2).當(dāng)A為飽和食鹽水、B為電石、C為酸性KMnO4溶液時(shí)，小試管中的現(xiàn)象是______________；A和B反應(yīng)的方程式是____________________________。

(3).裝置中D部分的作用是____________________________。

A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

C. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大