I.蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2，若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無(wú)水MgCl2，請(qǐng)用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入SOCl2至過(guò)量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。

(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。

(2)白色沉淀溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；當(dāng)沉淀完全溶解時(shí)測(cè)得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工業(yè)上，氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得：

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則表中x=________________。

(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)?/span>_________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。

A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2∶1

A. 乙烷、乙烯: 鑒別試劑為溴的四氯化碳溶液

B. 苯甲酸、苯酚：鑒別試劑為碳酸氫鈉溶液

C. 乙醇、乙酸：鑒別試劑為新制氫氧化銅濁液

D. 氯乙烷、溴乙烷: 鑒別試劑為氫氧化鈉醇溶液和硝酸銀溶液

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3A1F6晶體，在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加稀釋?zhuān)�然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉

A. 乙醇能與金屬Na反應(yīng)

B. 乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品

D. 常溫常壓下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均為無(wú)色氣體

A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：OH＋H＋H2O

B．鈉加入水中：Na＋2H2ONa＋＋2OH＋H2↑

C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH＋CO2

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．納米四氧化三鐵可分散在水中，其與FeCl3溶液中分散質(zhì)的直徑相當(dāng)

B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可促進(jìn)氯化鐵水解

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

釩渣中回收V2O3的工藝流程如下：

(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)檢驗(yàn)濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用離子方程式表示NaAlO3溶液具有堿性的原因_________________。

(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會(huì)有所降低，已知常溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5；則0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH約為__________。

(5)在沉釩操作中，選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高，其原因?yàn)?/span>___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾等操作得到NH4VO3晶體，結(jié)合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度，為a、b、c、d四點(diǎn)中______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度。

(7)最后制備V2O3時(shí)煅燒的溫度不宜過(guò)高，當(dāng)溫度在1000℃時(shí)，偏釩酸銨(NH4VO3)會(huì)分解生成V2O3>和N2以及其他常見(jiàn)的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出偏釩酸銨在1000℃時(shí)分解的化學(xué)方程式：___________________________________。