A. 氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+

B. 將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C. 少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

A. 綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理

B. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應(yīng)

C. “溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

B. 裝置中的隔膜為陰離子交換膜

C. 電解的過程中陰極附近溶液pH變大

D. 陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子

A. “雷雨肥莊稼” B. 液氨用作制冷劑

C. 酸雨的形成 D. 生石灰作干燥劑

A.先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗

B.先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭

C.先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭

D.先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）由反應(yīng)i計算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應(yīng)達到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時，HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。

①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②圖乙中，表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。

③T1K下，平衡時a(Cl2)= ________________。

（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)ii，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

表2 原料價格表

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是________________________。

（3）“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“加水煮沸”時，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

（6）整個流程中，可回收的金屬化合物為____________________________________（填化學式）。

（7）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

A.生成的氫氣中只有D2B.生成的氫氣中只含有H2

C.生成的氫氣中含有H2、HD、D2D.以上判斷都不正確

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。

寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。

（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點高于N2的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多種單質(zhì)。

①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。

料，其中碳原子的雜化方式為 ,

②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質(zhì)量為___________（列出計算式即可）。

A. CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形

B. CH4和SO3的中心原子均為sp2雜化

C. CS2為V形的極性分子

D. lmolP4中有4NA成鍵電子對