A. 常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA

B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA

C. 常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA

D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙為________極，電極反應式為________________________________________________________________。

(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是________(填字母編號)。

A．Cu　　 B．Zn　　

C．Sn　　 D．Ag

(3)實驗二：開關(guān)K與b連接，則乙________極，總反應的離子方程式為_______________________________________________________________。

(4)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

D．反應在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(5)該研究小組的同學在進行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標準狀況下乙電極產(chǎn)生22.4 mL氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol；若剩余溶液體積為200 mL，則該溶液的pH為________。

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列敘述中錯誤的是

A. B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性

B. B、C、E最高價氧化物對應的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應

C. 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵

D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:C>D

A. 電解池裝置應選擇陽離子交換膜

B. d 極的電極反應式為：O2+2e-＋2H+=H2O2

C. 當有16g甲烷參與原電池反應時，可制備4 mol H2O2

D. 工作時，a、c電極附近的pH均增大

①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應 ③消去反應 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應

A.4B.5C.6D.7

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為3.0 mg

取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。

（1）根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。

A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物

（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有_________。

（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。

（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________。

A. a和b用導線連接，電子由鐵經(jīng)過導線流向碳

B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定