A. H2O2 B. CH3COONa

C. Na2O2 D. I2

A. 1molCl2參加反應，不一定得到2NA個電子

B. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+

D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

A. ①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

A.AB.BC.CD.D

A.尿素CO（NH2）2是一種氮肥

B.儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處

C.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用

D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存

A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.大理石

（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是_________（填代號）。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）_________________________________________________________。

（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

（3）濾渣B的成分是_____________________.

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為________________________________________________.

（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.

A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪

C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12