A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+

C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—

A. 氮氣化學性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

A. 蒸餾 焰色反應(yīng) B. 萃取 升華

C. 蒸餾 丁達爾效應(yīng) D. 升華 焰色反應(yīng)

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

A.細胞鮮重中含量最多的有機化合物是水

B.細胞干重中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)

C.糖尿病人細胞中含量最多的化合物是糖類

D.肥胖的人體細胞中含量最多的化合物是脂肪

（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。

（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為__________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

A. 大于6.7 B. 小于6.7

C. 等于6.7 D. 無法判斷

A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)

A. 發(fā)生化學反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強

B. 目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子

C. 核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子

D. 同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同

A. 合金只含金屬元素 B. 鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金

C. 鋁合金一般比純鋁的硬度大 D. 青銅是最早使用的合金