A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從下口放出

B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

A. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B. 科學(xué)家最近合成了一種新型的化合物N4

C. 紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是物理變化

D. 納米泡沫碳與金剛石是同素異形體

A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo

A.只有①B.①④C.②③D.都不能

(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。

①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由___________________________。

②900 K時(shí)，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線示意圖。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：________________________________。

②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl－濃度的表達(dá)式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。

A. 沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

（1）計(jì)算表中 x=____________。

（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，容器內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示。

已知：TIK時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。

① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，理由是____________。

② a=______。T1K時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

③ T1K 時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計(jì)算反應(yīng)l 壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強(qiáng)×（氣體組分的物質(zhì)的量/氣體總物質(zhì)的量）（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）:

下圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S的初始含量為3mol),

① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。

② 判斷Tl、T2、T3的大�。�_______。

（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。

（4）已知：25℃時(shí)，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

（2）加入沸石的作用是_______。

（3）上述裝置圖中的D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 ______層（填“上”或“下”）。

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_______________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_______ 。

A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

A. 太陽能 B. 氫能 C. 生物質(zhì)能 D. 化石燃料