請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：⑩的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物，對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負(fù)性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y

A. 制造玻璃要用到黏土

B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃劑

C. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點

D. “石磨豆花”的制作過程與膠體聚沉的性質(zhì)有關(guān)

Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有 個。

（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基鐵[Fe（CO)5]，其結(jié)構(gòu)如圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ；

②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e（CO)5中與Fe形成配位鍵的是 （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是 。

A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a b（填>、=或<），原因是 。

（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有 （填名稱）；

②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 。

A.CB.NC.SiD.Cl

(1)如圖所示實驗中設(shè)計原理類同的是__________。

(2)實驗①能證明裝置嚴(yán)密的微觀解釋是______________________________。

(3)為排除空氣中二氧化碳等對結(jié)果的影響，應(yīng)對實驗②做的改進是______________。

(4)通過實驗③獲得水是由氫、氧元素組成結(jié)論的依據(jù)是___________，_________。

(5)實驗④中水的作用是___________________________________________。

非極性分子的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是______________；

中心原子沒有孤電子對的是______________；中心原子雜化類型為sp3的是_______；分子構(gòu)型都是直線形的是___________。(寫序號)

(II) (6分)按要求完成下列問題：

寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式__________；Mg2+的電子排布圖__________；

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______；

的沸點比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。

________________、________________

（1）請將下列物質(zhì)的合適“序號”填寫在空格上。

①金剛石與C60；②O2與O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

互為同位素的是 ______________；互為同素異形體的是_____________；互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是________________。

（2）葡萄糖在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式______________________________。

（3）用氯乙烯制備聚氯乙烯的方程式__________。

A. 纖維素和脂肪 B. 維生素和胰島素

C. 核糖和核酸 D. 糖原和磷脂

A. 當(dāng)加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

B. m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol