回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再 。

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。

2．可循環(huán)使用的物質是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。

3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________（填化學式）。

（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_________。

（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。

（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 紅磷和白磷的結構相同

D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

A. 碘化氫 B. 燒堿 C. 液溴 D. 氯化鈉

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應Ⅱ：此反應的△H<0，且T1<T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

A. 對于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高溫度，溶液pH上升

B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw不變

C. 常溫下，能證明乙酸是弱電解質的事實是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A. 從海水中提取物質都必須通過化學反過才能實現(xiàn)

B. 光化學煙霧主要與碳氫化合物和氮氧化物有關

C. 燃煤中加入生石灰可以減少酸雨形成和溫室氣體的排放

D. 工業(yè)上用電解其相應的熔融氯化物的方法制備鈉、鎂、鋁

A. 水可用來鑒別溴苯和苯

B. 聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應

C. 用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質量分數(shù)為95%

D. 植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂