A. 用稀硝酸溶解的方法可以區(qū)分金質(zhì)和銅質(zhì)首飾

B. 用流動的清水可以除去焯過水的野菜中的苦澀味

C. 甲醛能作為肉類食品的保鮮劑

D. 少量的生石灰能作為雞舍和豬欄的消毒劑

A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族

C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族

(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②_______________________，反應(yīng)類型_______________。

④_______________________，反應(yīng)類型_______________。

【題目】某些有機物的結(jié)構(gòu)簡式可用“鍵線式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“”來表示。已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會的會徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，即“”，寫出它的分子式________，當它發(fā)生一氯取代時，能生成________種沸點不同的產(chǎn)物。該紅十字烷與乙烯(CH2===CH2)的關(guān)系為________。

具有相同的分子式 B．具有相同的最簡式 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體

丙烯是乙烯的同系物，化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，丙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可生成高分子化合物。其方程式為_____________________________，丙烯與氫氣加成后在與氯氣取代生成的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)______________。

(1)儀器的連接順序如下，請把裝置代號填入下列括號中：_______

(2)C中的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________。

(3)E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

(4)D裝置的作用是

①_____________________________________，

②通過觀察氣泡數(shù)目調(diào)節(jié)氣體流速。

(5)有同學(xué)認為，按上述方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制，提出改變裝置連接順序為

但D中的液體需改成________。即便如此，該實驗還存在明顯缺陷，你認為它是

_______________________________________________________。

(6)科學(xué)研究的最終目的是應(yīng)用于生產(chǎn)與生活實際，造福人類。你認為汽車尾氣處理研究的方向是________(填字母)。

A．選擇適宜的氧化劑，適宜的溫度，高效催化劑

B．選擇適宜的還原劑，適宜的溫度，高效催化劑

C．選擇適宜的還原劑，高溫，高效催化劑

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

A.SiO2B.Al2O3C.H2OD.CaO

A. 元素最高化合價：Al＞Mg

B. 金屬性：Al＞Mg

C. 酸性：H2SO4＞H3PO4

D. 原子半徑：Cl＞F

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。

（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________。