（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個反應中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2

（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。

當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉化關系如下：

步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。

計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_______。

A. N2H4 B. 苯酚 C. C2H5 OH D. HI

A. SO2與MgO B. NaCl與HCl

C. CO2與H2O D. CCl4與KCl

B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為_________________________，

電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。

請寫出負極的電極反應方程式：__________________

(1)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________，裝置B的主要作用是_________________________________________________________________。

(2)同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。依次連續(xù)的合理順序為A、B、____________、I(填字母)。

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH增大

C. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量

D. 測定某溶液pH時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率 為 25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總