A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．25℃時(shí)，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10﹣10

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O

C. Na2SO4·10H2O D. KAl(SO4)2·12H2O

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. C的體積分?jǐn)?shù)下降 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. x+y<z

【題目】一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說(shuō)法正確的是

A. VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)

B. 放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

A.小蘇打B.綠礬C.氨基酸D.葡萄糖

【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

請(qǐng)回答：

(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱(chēng)量。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))

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