A. 白色污染B. 溫室效應(yīng)C. 臭氧空洞D. 酸雨

A. 參加反應(yīng)的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應(yīng)的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應(yīng)中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

D. 反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L

【實(shí)驗(yàn)I】探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。〇

（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）_______。

（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

【實(shí)驗(yàn)II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應(yīng)：

（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 ___________________________。

（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：

假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

假設(shè)3：___________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。

經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）。

A. 水玻璃 B. 氫氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸鈉溶液

【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強(qiáng)不再變化 B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________；

（2）D與上述的條件 1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ ；

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為____________ ；

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________________，反應(yīng)類型為____________；

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為_________________。

①（苯胺、弱堿性、易氧化）

②

下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：

按要求回答問(wèn)題：

（寫）出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

A→B：_______________________；

B→C7H6BrNO2：______________________；

（2）出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C：____________________

D：______________________；

（3）出反應(yīng)類型：II_______________，

（4）D→ E （反應(yīng)III）所需條件_____________；

（5）寫出C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA