A. ①>②>③ B. ①=③>② C. ②>③>① D. ③>①>②

（1）基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式：_____。

（3）實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）

（4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說明理由：_________________（用鍵參數(shù)解釋）

（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：

①在該晶體中，D的配位數(shù)為_____________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0，0，0)；b為（，0， )；c 為（， ，0)。則d 的坐標參數(shù)為_________。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。

①曲線a對應(yīng)的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（Q）的大小關(guān)系是_________________。

如果N點時c（NH3）=0.2 mol·L-1，則N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）。

（2）用NH3催化還原NO時包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應(yīng)II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx）。其流程如下：

該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a.4v逆（N2）=v正（O2）

b.混合氣體的密度保持不變

c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

d.單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________；SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移動原理解釋）

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量________________________；

（2）有機物A的分子式是________________________；

（3）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

（4）寫出有機物A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))________________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO3－）為

A. mol·L－1 B. mol·1－1 C. mol·L－1 D. mol·L-1

A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點導(dǎo)電能力最強，說明ROH為強堿

B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡

B.當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡

C.達到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學(xué)平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_________________（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。

A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾

C. 除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾

D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾