A．互為同分異構體 B．都是純凈物，化學性質完全相同

C．碳、氫、氧元素的質量比完全相同 D．結構相同

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據此，請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應②的化學方程式是_____________________________________

（4）反應③的化學方程式是_____________________________________

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____________（填字母序號）。

A.熔沸點差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖：

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。

②電解過程中，假設電極上每1molFe3+轉變?yōu)镕e2+ 的同時也 消耗1molO2，則 每消耗1molO2電解液中可以產生______mol ·OH

A. 硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫水晶

B. 石英熔點很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2

C. SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

D. SiO2用于制造晶體管、集成電路

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

A. 一次能源B. 二次能源C. 可再生能源D. 不可再生能源

（1）寫出下列物質的化學式：A_______，B_______，D_______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：B＋C：________________________________________，

（3）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應中，置換反應共有____________個。

下列說法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液

D. 為確定可能存在的陽離子，可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

A. 二氧化碳具有氧化性，在點燃的條件下能將金屬鎂氧化

B. 鋅具有還原性和導電性，可作鋅錳干電池的正極材料

C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D. 氧化鐵具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質分子中一定不存在化學鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物