【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應: Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,對于該反應的下列說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O

B. Cu既是氧化產物又是還原產物

C. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為6:1

有關實驗步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入一定配比的無水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。.

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術處理后收集相應餾分，共收集到間溴苯甲醛3.7g。

(1)實驗裝置中采用的加熱方式為________；冷凝管的作用為_________；錐形瓶中的試劑應為_______。

(2)步驟1所加入的無水AlCl3的作用為___________。

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_________。

(4)步驟3中加入無水硫酸鈣固體的目的是______________。

(5)步驟4中，某種技術為 _______________。

(6)本實驗所得到的間溴苯甲醛的產率為_______________。

A. 單質有氧化性 B. 最高正價一定為+7價

C. 是非金屬元素 D. 同周期元素中原子半徑最小

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為____________

【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是___________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是___________，該反應的化學方程式為_______________________

【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是___________．

A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強

C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強

A. 14C含有14個中子 B. 14C與14N含有相同的質子數

C. 14C與C60互為同位素 D. 14C與12C是兩種不同的核素

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1

D．圖④中的ΔH1＜ΔH2

A. 起到殺菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的溫度 D. 增加水中氧氣的含量

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑

A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 置換反應一定屬于氧化還原反應

C. 在反應中所有元素的化合價一定發(fā)生變化

D. 化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應